خصائص وتطبيقات الفضة. تاريخ الفضة Ag الفضة كما تقرأ

الفضة معدن (انظر الصورة أدناه)، وهو أحد العناصر الكيميائية النادرة. غالبا ما يستخدم لصنع المجوهرات.

ومع ذلك، الفضة معدن له نطاق واسع من الاستخدامات. التصوير السينمائي والطب والتصوير الفوتوغرافي والهندسة لا يمكن الاستغناء عنه. تُستخدم الفضة أيضًا كوسيلة استثمارية. وفي هذا الصدد، فهو ليس أدنى من الذهب بأي حال من الأحوال. على العكس من ذلك، غالبًا ما يستخدم المستثمرون الفضة لتنويع المخاطر.

الفضة كعنصر كيميائي

هل الفضة معدن أم غير معدن؟ بالطبع المعدن. ويمكن تأكيد ذلك من خلال الجدول الدوري الذي جمعه مندليف. يمكنك العثور على هذا المعدن في مجموعته الأولى. العدد الذري للفضة هو 47. وكتلتها الذرية هي 107.8682.

الفضة معدن نبيل يتكون من نظيرين. هذه هي 107Ag و 109Ag. بالإضافة إلى ذلك، اكتشف العلم أكثر من خمسة وثلاثين متصاوغًا ونظائرًا مشعة للفضة، تتراوح أعدادها الكتلية من 99 إلى 123. وأطولها عمرًا - 109Ag - يبلغ نصف عمره 130 عامًا.

أصل الاسم

الفضة معدن جذب انتباه الناس منذ العصور القديمة. اسم "الفضة" يأتي من الكلمة السنسكريتية "أرجنتا". وهذا يعني "النور". الكلمة اللاتينية "argentum" (الفضة) لها نفس الجذور. ولكن في هذه اللغة تعني "أبيض".

الفضة معدن نبيل، ولم يتجاهله الكيميائيون. وقد طوروا في العصور القديمة طريقة للتخلص من هذا العنصر الطبيعي.

في اللغة الروسية، يُطلق على المعدن المعني اسم "الفضة"، وفي اللغة الإنجليزية يبدو مثل "الفضة"، وفي الألمانية - "الفضة". كل هذه الكلمات تأتي من الكلمة الهندية القديمة "ساربا" والتي تعني القمر. تفسير ذلك بسيط للغاية. ذكّر لمعان الفضة الناس بنور جرم سماوي غامض.

تاريخ المعدن الثمين

الفضة معروفة للبشرية منذ زمن سحيق. التاريخ الدقيق لافتتاحه غير معروف. إلا أن المصادر المكتوبة تشير إلى أن المجوهرات من هذا المعدن صنعها المصريون القدماء. خلال تلك الفترة، كانت الفضة أندر من الذهب، وبالتالي كانت قيمتها أعلى بكثير.

وأول المناجم التي تم استخراجها أسسها الفينيقيون قبل عصرنا هذا. تم التطوير في قبرص وكورسيكا، وكذلك في إسبانيا.

في تلك الفترة، كانت الفضة باهظة الثمن من حيث الجودة. على سبيل المثال، في روما القديمة، كانت قمة الرفاهية هي شاكر الملح المصنوع من هذا المعدن الجميل. لماذا كان هذا العنصر منتشرًا في الطبيعة ويحظى بتقدير كبير من قبل الناس؟ الحقيقة هي أن البشرية عرفت المعدن الأصلي فقط. كان من الصعب جدًا العثور عليه. تم منع ذلك بواسطة كبريتيد، الذي يغطي جميع شذرات الطلاء الداكن.

كانت نقطة التحول في تاريخ الفضة هي التجارب التي أجراها الكيميائيون في العصور الوسطى. وكان الغرض من تجاربهم هو الحصول على الذهب من أي معدن آخر. وهكذا تمكن الأوروبيون من استخلاص الفضة من مركباتها بمختلف العناصر الكيميائية (الزرنيخ والكلور وغيرها).

وفي تاريخ الفضة، لعبت شخصيات مثل شيل وباراسيلسوس وغيرهما دورًا مهمًا، حيث قام هؤلاء العلماء بدراسة الفضة (المعدن) وخصائص مركباته. ونتيجة لذلك، تم استخلاص استنتاجات مثيرة للاهتمام. وهكذا تم التأكد من أن هذا العنصر الطبيعي يتمتع بصفات تطهيرية لوحظت في العصور القديمة. على سبيل المثال، استخدم المعالجون في مصر ألواح الفضة لعلاج الجروح لمنع تكون القيح فيها. كما تم تقدير الخصائص العالية المضادة للبكتيريا لهذا المعدن من قبل الطبقة الأرستقراطية. وهكذا، لقرون عديدة، كانت الأواني الفضية مرادفة لأدوات المائدة عالية الجودة وباهظة الثمن. بحلول ذلك الوقت، قامت البشرية بتحسين طرق استخراج المعدن الموصوف، مما جعل من الممكن تقليل تكلفته بشكل كبير.

كما تم استخدام الفضة كوسيلة للدفع. ولهذا الغرض تم صنع العملات المعدنية منه. إنها الفضة التي يدين بها الروس باسم عملة دولتهم. بالنسبة للمستوطنات في روسيا، تم قطع المبلغ المطلوب، لذلك دخلت كلمة "الروبل" حيز الاستخدام.

الخصائص الفيزيائية

الفضة معدن مرن وناعم نسبيًا. ومن جرام واحد منه يمكن سحب أنحف سلك يصل طوله إلى كيلومترين تقريبًا.

الفضة معدن ثقيل بكثافة 10.5 جرام لكل سنتيمتر مكعب. وفقًا لهذا المؤشر، فإن هذا العنصر أقل قليلاً من الرصاص.

الفضة معدن ليس له مثيل في التوصيل الكهربائي والحراري. ولهذا السبب تسخن الملعقة المصنوعة من هذه المادة بسرعة كبيرة في كوب من الماء الساخن.

ما هي الخصائص الأخرى التي تمتلكها الفضة؟ ما هو المعدن الذي يستخدمه الجواهريون في أغلب الأحيان؟ الفضة مادة سهلة الاستخدام نسبيًا. ويرجع ذلك إلى قدرته على الذوبان عند درجة حرارة 962 درجة. هذه القيمة منخفضة نسبيا. بالإضافة إلى ذلك، يمكن بسهولة خلط الفضة مع العديد من المعادن الأخرى لتغيير خصائصها. وبالتالي، يمكن للنحاس أن يزيد من صلابة هذا العنصر البلاستيكي الطبيعي. عند إضافتها، تصبح الفضة مناسبة لصنع مجموعة متنوعة من المنتجات.

تم وصف هذا العنصر المذهل بالتفصيل في أعماله بواسطة د. مندليف. كما أشار إلى كيفية التعرف على معدن الفضة وغيره. بادئ ذي بدء، يبرز المكون النبيل بلونه الأكثر بياضًا ونقاءً. بالإضافة إلى ذلك، الفضة ناعمة جدًا بحيث يمكن تآكلها بسهولة.

الخواص الكيميائية

كيفية التمييز بين الفضة والمعادن في المنتجات النهائية؟ تبدأ الخواتم والسلاسل والملاعق والشوك والوقايات والعملات المعدنية العتيقة في التلاشي بل وتتحول إلى اللون الأسود بمرور الوقت. والسبب في ذلك هو تأثير كبريتيد الهيدروجين عليها. مصدر الأخير ليس فقط البيض الفاسد. يتم إطلاق كبريتيد الهيدروجين بواسطة المطاط وبعض البوليمرات. يحدث تفاعل كيميائي عند وجود كمية معينة من الرطوبة. في هذه الحالة، يتم تشكيل طبقة رقيقة من الكبريتيد على سطح المنتجات. في البداية، بفضل لعبة الضوء، يظهر قوس قزح. ومع ذلك، فإن فيلم الكبريتيد يتكاثف تدريجياً. فيغمق لونه ويتغير لونه إلى البني ثم إلى الأسود.

لا يمكن تدمير كبريتيد الفضة بالتسخين القوي، ولا يمكن إذابته في القلويات والأحماض. إذا لم يكن الفيلم سميكا جدا، تتم إزالته ميكانيكيا. يكفي تلميع المنتج بالبودرة أو معجون الأسنان بالماء والصابون لاستعادة لمعانه.

كيف نميز الفضة عن المعدن بطرق أخرى؟ للقيام بذلك، يجب عليك مراقبة التفاعلات الكيميائية. يمكن إذابة العنصر النبيل بسهولة في بعض الأحماض. وهي النيتريك والكبريت الساخن المركز وكذلك اليود وإذا حدث التفاعل الكيميائي بين الفضة وحمض الهيدروكلوريك في وجود الأكسجين فإن نتيجته ستكون هاليدات فلز نبيل معقد.

لن تتفاعل الفضة مع النيتروجين والهيدروجين. ولا يتفاعل مع الكربون أيضًا. أما الفسفور فلا يؤثر على الفضة إلا بعد وصوله إلى درجة الحرارة الحمراء التي يتكون عندها الفوسفيدات. لكن المعدن النبيل يتفاعل مع الكبريت بسهولة تامة. عندما يتم تسخين هذه العناصر، يتم تشكيل كبريتيد. ويمكن الحصول على نفس المادة عن طريق تعريض المعدن الساخن للكبريت الغازي.

من المثير للاهتمام التفاعل الكيميائي للمعدن النبيل مع الأكسجين. لا تتفاعل الفضة معه، لكن لا يزال بإمكانه إذابة كمية كبيرة من هذا الغاز. تساهم خاصية المعدن هذه عند تسخينها في ظهور ظاهرة خطيرة للغاية ولكنها جميلة في نفس الوقت. هذه دفقة من الفضة. وكانت هذه الظاهرة معروفة في العصور القديمة.

الفضة معدن تسمح خصائصه، مثل الذهب، بالتفاعل بسهولة مع حمض الهيدروكلوريك المشبع بالكلور. ونتيجة لهذا التفاعل، فإنه يترسب إلى راسب غير قابل للذوبان، حيث يتم تشكيل كلوريد قابل للذوبان قليلا. غالبًا ما تُستخدم هذه الاختلافات في سلوك الفضة والذهب للفصل بينهما.

يمكن أن يذوب المعدن القمري أيضًا في حمض الكبريتيك المخفف. ومع ذلك، لكي يحدث هذا، يجب أن تكون الفضة مشتتة جيدًا ومتصلة بالأكسجين.

يمكن إذابة المعدن النبيل في المحاليل المائية للأرض القلوية والمعادن القلوية والسيانيد إذا كانت مشبعة بالهواء بدرجة كافية. يحدث نفس التفاعل عندما تتلامس الفضة مع محلول مائي من الثيوريا الذي يحتوي على أملاح الحديد.

تتمتع المركبات المعدنية القمرية، كقاعدة عامة، بحالة أكسدة أولى إيجابية. في بعض العناصر يصل هذا المؤشر إلى قيمة اثنين أو ثلاثة. ومع ذلك، فإن مركبات الفضة هذه ليست ذات أهمية عملية.

الخصائص البيولوجية

الفضة معدن (انظر الصورة أدناه)، ويوجد في المادة الحية أقل بست مرات من التربة. وبعبارة أخرى، لا يتم تصنيف هذا العنصر على أنه بيولوجي.

ومع ذلك، فإن كمية صغيرة من أيونات الفضة الموجبة كافية لحدوث العديد من العمليات. على سبيل المثال، فإن قدرة التركيزات المنخفضة من هذا المعدن على أن يكون لها تأثير مبيد للجراثيم على مياه الشرب معروفة منذ العصور القديمة. حتى كمية صغيرة من الأيونات مثل 0.05 ملليجرام لكل لتر توفر نشاطًا كافيًا مضادًا للميكروبات. يمكن استهلاك هذه المياه دون خوف على صحتك. ومن المثير للاهتمام أن طعمه لم يتغير.

إذا كان لتر السائل يحتوي على 0.1 ملليجرام من أيونات الفضة، فيمكن حفظه لمدة عام واحد. ولكن لا يجب أن تغلي الماء. تؤدي درجات الحرارة المرتفعة إلى جعل أيونات الفضة غير نشطة.
تسمح خاصية مبيد الجراثيم للعنصر النبيل باستخدامه على نطاق واسع لغرض تعقيم مياه الشرب. وبالتالي، تحتوي بعض المرشحات المنزلية على الكربون المنشط المطلي بالفضة. يطلق هذا المكون جرعات ضئيلة من الأيونات العلاجية في الماء.

تُستخدم قدرة الفضة المضادة للميكروبات أيضًا في تطهير حمامات السباحة. الماء الموجود فيها مشبع ببروميد هذا المعدن. إن التركيز المنخفض لـ AgBr (0.08 ملغم / لتر) غير ضار للإنسان ويضر بالطحالب والكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض.

كيف يمكن تفسير التأثير المبيد للجراثيم لأيونات الفضة؟ والحقيقة هي أنها تؤثر على النشاط الحيوي للميكروبات المختلفة، وتتداخل مع عملها، وهذه هي بالضبط الطريقة التي تعمل بها الفضة. ما هو المعدن الآخر قادر على هذا؟ وتشمل هذه المواد، على سبيل المثال، الزئبق. إنه معدن ثقيل مثل الفضة ولكنه أكثر سمية. تذوب بسهولة في الماء وتشكل خطراً على صحة الإنسان. النحاس له خصائص مماثلة.

الآثار السلبية للفضة

غالبًا ما يحدث أن المادة المفيدة للإنسان بجرعات صغيرة تصبح ضارة بكميات كبيرة. وتشمل هذه العناصر الفضة. لقد ثبت تجريبيا أن كميات كبيرة من هذه الأيونات المعدنية يمكن أن تقلل مناعة حيوانات التجارب وتسبب تغيرات سلبية في الأنسجة العصبية والأوعية الدموية في الدماغ. وحتى الجرعات الأكبر تلحق الضرر بالكبد والغدة الدرقية والكلى. ومن الناحية العملية، تم تسجيل حالات تسمم الشخص من مستحضرات الفضة، والتي كانت مصحوبة باضطرابات عقلية شديدة. ولحسن الحظ، يتم التخلص من هذا العنصر بسهولة عن طريق الجسم.

الحالة المرضية الناجمة عن المعدن القمري

في الممارسة الطبية، هناك مرض غير عادي يسمى argyria. يظهر في الإنسان إذا كان يعمل لسنوات عديدة من حياته بالفضة أو أملاحها. تدخل هذه المواد الجسم بجرعات صغيرة، وتترسب في الأنسجة الضامة، وكذلك في جدران الشعيرات الدموية في الكلى ونخاع العظام والطحال. الصور أدناه توضح بوضوح الأعراض الخارجية لهذا المرض.

الفضة معدن يتراكم تدريجياً في الأغشية المخاطية والجلد، مما يمنحها لوناً مزرقاً أو رمادياً مخضراً. وفي الوقت نفسه، يصبح مشرقًا بشكل خاص في مناطق الجسم المعرضة للضوء. في بعض الأحيان يتغير لون البشرة كثيرًا بحيث يبدو الشخص وكأنه أفريقي.

تطور argyria يحدث ببطء شديد. تصبح أعراضه الأولى ملحوظة بعد سنتين إلى أربع سنوات من العمل المستمر مع الفضة. ويلاحظ أشد سواد بعد عشرات السنين. بادئ ذي بدء، يتغير لون الشفاه والمعابد والملتحمة في العينين. ثم تغمق الجفون. في بعض الأحيان تتلطخ اللثة والأغشية المخاطية للتجويف الفموي وكذلك فتحات الأظافر. في بعض الأحيان تظهر التصبغات على شكل بقع صغيرة باللون الأخضر والأزرق.

من المستحيل التخلص من هذا المرض وإعادة الجلد إلى لونه السابق. ومع ذلك، وبصرف النظر عن المضايقات التجميلية الخارجية، فإن المريض لا يشكو من أي شيء. ولهذا السبب لا يمكن اعتبار الأرجيريا مرضًا إلا بشكل مشروط. هذا المرض له جانبه الإيجابي. الشخص المنقوع حرفيًا بالفضة لا يعاني أبدًا من الأمراض المعدية. تعمل الأيونات العلاجية على قتل جميع مسببات الأمراض التي تدخل الجسم.

معادن مماثلة

الفضة معدن غير حديدي يصعب أحيانًا تمييزه عن المعادن المماثلة في المظهر. ليس من السهل القيام بذلك، لكنه ممكن تماما.

يمكن أن يكون المعدن الذي يشبه الفضة عبارة عن ذهب أبيض أو نحاس نيكل أو ألومنيوم. كيف يمكنك التمييز بينهما؟ يمكن فقط للمحترفين المطلعين على تفاصيل هذه المعادن تحديد ما إذا كان المنتج مصنوعًا من الفضة أو الذهب الأبيض. لا ينصح بالقيام بذلك بنفسك في المنزل.

خارجيًا، هذين المعدنين متشابهان جدًا مع بعضهما البعض. الحقيقة هي أن سبائك الذهب الأبيض تحتوي على نسبة كبيرة من الفضة. فقط الصائغ يمكنه تمييز المنتجات المصنوعة من هذه المواد، ويمكنه حساب الأصل حسب الكثافة.

الفضة معدن غير حديدي غالبًا ما يتم الخلط بينه وبين النيكل. هذا الأخير عبارة عن سبيكة من النيكل والرصاص والنحاس. غالبًا ما يكون Cupronickel أحد مكونات إنتاج الفضة من مختلف الدرجات الفنية. كيفية التمييز بين "معدن مثل الفضة"؟ بادئ ذي بدء، تحتاج إلى النظر بعناية في المنتج الحالي. لن تكون هناك سمة مميزة على cupronickel. يتم وضع علامة "MNC" فقط على هذه المنتجات، والتي تشير إلى تكوين السبيكة (النحاس والنيكل والرصاص). تختلف الفضة عن السبائك في الكثافة والوزن. ومع ذلك، يمكن للأخصائي فقط تحديد هذه الخصائص. في المنزل، يمكنك تقطير محلول اليود على المنتج. سيؤدي هذا إلى ترك وصمة عار على الفضة، ولكن ليس على النيكل.

غالبًا ما يحاولون تصوير الألومنيوم كمعدن نبيل. إلا أن الأخيرة تختلف بشكل كبير عن الفضة في الكثافة واللمعان والصلابة واللون. يحاولون بيع المنتجات المقلدة فقط في المداخل والمتاجر المختلفة. يبدأ هذا النوع من المجوهرات بالتأكسد بعد ارتدائه لفترة قصيرة. يمكنك تمييز الفضة عن الألومنيوم باستخدام المغناطيس. لن ينجذب إليه المعدن النبيل. بالإضافة إلى ذلك فإن أي تأثير فيزيائي أو كيميائي على الألومنيوم يسبب تغيراً في لونه ومظهره وتشوه أبعاده.

أزياء الفضة والمجوهرات

نظرًا لتوفرها، يتم تصنيع عدد كبير من الزخارف المختلفة من هذه المواد. هل الفضة معدن ثمين أم لا؟ نعم، فهو يقع في نفس المجموعة مثل الذهب والبلاتين. هذه معادن نبيلة لا تخضع للأكسدة والتآكل. يطلق عليها اسم ثمينة ليس فقط بسبب خصائصها الفريدة، ولكن أيضًا بسبب الاحتياطيات الصغيرة الموجودة في القشرة الأرضية.

الفضة مادة عالمية. وهي مناسبة على قدم المساواة لكل من النساء والرجال من مختلف الأوضاع الاجتماعية والأعمار. تسير الفضة بشكل جيد مع المينا والذهب. تبدو رائعة عليها الأحجار الكريمة وشبه الكريمة واللؤلؤ والمرجان والعاج.

المجوهرات الفضية مناسبة لأي مناسبة. علاوة على ذلك، من بين مجموعة واسعة من الموديلات، يمكنك دائمًا اختيار منتج لمناسبة معينة. بالإضافة إلى ذلك، وفقا للأفكار القديمة حول هذا المعدن، فهو قادر على الشفاء والتهدئة. لهذا السبب، في عصرنا السريع بجنون، يجب ألا تحرم نفسك من الحصول على القليل من الفرح.

يقدم تجار المجوهرات اليوم عددًا كبيرًا من المجوهرات المختلفة التي تكون المادة المصنوعة منها الفضة. كل من هذه المنتجات سوف تعطيك بالتأكيد مزاج جيد. من السهل التعرف عليهم من نافذة متجر المجوهرات.

الفضة هي أخف المعادن النبيلة. وليس من المستغرب أن يكون الطلب على المجوهرات المصنوعة منه مستقراً في جميع دول العالم. أحد العوامل المهمة في شعبية المنتجات الفضية هو لونها. بعد كل شيء، تعتبر الملابس المصنوعة من القماش الرمادي مع صبغة معدنية، وكذلك الأسود والأبيض، واحدة من أكثر الأزياء. وقد انتقل هذا الاتجاه إلى المجوهرات المصنوعة من المعادن الثمينة. هناك طلب استهلاكي مرتفع على المنتجات التي يتم فيها دمج الفضة مع الياقوت والزمرد والتوباز والعقيق والجمشت والتورمالين. غالبًا ما يتم استخدام الملكيت واللازورد والعقيق واليشب والعقيق والعقيق الأبيض والعنبر والفضة كمدخلات لإنشاء حلقات ومعلقات بالمينا والتخريم والنقش والمينا.

كل هذه الديكورات لها بديل رائع. يستخدم المعدن المطلي بالفضة في صناعة المجوهرات. في المظهر وفي الجودة، لا تختلف هذه الأشياء عن تلك المصنوعة بالكامل من مادة نبيلة. أحد الجوانب الإيجابية هو سعرها. إنها تفاجئ المشترين بسرور. بالإضافة إلى ذلك، المجوهرات المطلية بالفضة مناسبة لأولئك الذين لديهم بشرة حساسة. مثل هذه المنتجات لا تسبب أي تهيج ولا تترك علامات عند ارتدائها. تتجلى جودتها في حقيقة أنها لا تصدأ أو تصبح داكنة بمرور الوقت. وبالتالي فإن الخواتم والسلاسل والأساور والمعلقات المطلية بالفضة ستكون هدية ممتازة لأحبائك أو أصدقائك. تكلفتها معقولة جدًا، والجودة ممتازة.

الفضة (رقم CAS: 7440-22-4) هي معدن نبيل مطاوع ذو لون أبيض فضي. يُشار إليه بالرمز Ag (باللاتينية: Argentum). تعتبر الفضة، مثل الذهب، معدنًا ثمينًا نادرًا. ومع ذلك، فهو من بين المعادن النبيلة الأكثر انتشارًا في الطبيعة.

وفقًا للنظام الدوري للعناصر الكيميائية الذي وضعه D. I. Mendeleev، تنتمي الفضة إلى المجموعة 11 (وفقًا للتصنيف القديم - مجموعة فرعية ثانوية من المجموعة الأولى)، الفترة الخامسة، برقم ذري 47.

حصلت الفضة على اسمها من الكلمة السنسكريتية "argenta"، والتي تعني "الضوء". الكلمة اللاتينية "argentum" تأتي من كلمة argenta. يشبه التألق الخفيف للفضة إلى حد ما ضوء القمر، لذلك خلال الفترة الكيميائية لتطوير الكيمياء، غالبا ما يرتبط بالقمر ويشار إليه بعلامة القمر.

إن حقائق العثور على شذرات ضخمة من الفضة معروفة وموثقة. على سبيل المثال، في عام 1477، تم اكتشاف كتلة صلبة من الفضة تزن 20 طنا في منجم سانت جورج. وفي الدنمارك، يوجد في متحف كوبنهاجن كتلة صلبة تزن 254 كجم، تم اكتشافها عام 1666 في منجم كونجسبرج النرويجي. كان تكوين الفضة الوريدي الأصلي، الذي تم اكتشافه في كندا عام 1892، عبارة عن لوح يبلغ طوله 30 مترًا ويزن 120 طنًا. ومع ذلك، تجدر الإشارة إلى أن الفضة أكثر تفاعلًا كيميائيًا من الذهب، وبالتالي فهي أقل شيوعًا في شكلها الأصلي.

تنقسم رواسب الفضة إلى خامات الفضة الفعلية (محتوى الفضة أعلى من 50٪) والخامات المتعددة المعادن المعقدة من المعادن غير الحديدية والثقيلة (محتوى الفضة يصل إلى 10-15٪). توفر الودائع المعقدة 80٪ من إنتاجها. تتركز الرواسب الرئيسية لهذه الخامات في المكسيك وكندا وأستراليا وبيرو والولايات المتحدة الأمريكية وبوليفيا واليابان.

الخصائص الفيزيائية للفضة

تتكون الفضة الطبيعية من نظيرين مستقرين هما 107Ag (51.839%) و109Ag (48.161%)؛ ومن المعروف أيضًا أكثر من 35 نظيرًا مشعًا وأيزومرات للفضة، منها 110Ag مهم عمليًا (ثالف الحياة = 253 يومًا).

الفضة معدن مطاوع بشكل غير عادي. إنه مصقول جيدًا، مما يمنح المعدن سطوعًا خاصًا، وقطعًا، وملتويًا. من خلال الدرفلة من الممكن الحصول على صفائح يصل سمكها إلى 0.00025 مم. من 30 جرامًا يمكنك رسم سلك يزيد طوله عن 50 كيلومترًا. تظهر رقائق الفضة الرقيقة باللون البنفسجي في الضوء المنقول. ومن حيث نعومته، فإن هذا المعدن يحتل موقعاً وسطاً بين الذهب والنحاس.

الفضة معدن أبيض لامع، له شبكة مكعبة الشكل مركزية الوجه، طولها = 0.4086 نانومتر.
الكثافة 10.491 جم/سم3.
نقطة الانصهار 961.93 درجة مئوية.
نقطة الغليان 2167 درجة مئوية.
تتمتع الفضة بأعلى موصلية كهربائية بين المعادن، 6297 سيم/م (62.97 أوم-1 سم-1) عند 25 درجة مئوية.
الموصلية الحرارية 407.79 واط/(م ك) عند 18 درجة مئوية.
السعة الحرارية النوعية 234.46 جول/(كجم ك).
المقاومة الكهربائية 15.9 متر (1.59 ميكرومتر سم ) عند 20 درجة مئوية.
تعتبر الفضة ذات قابلية مغناطيسية ذرية عند درجة حرارة الغرفة تبلغ -21.5610-6.
معامل المرونة 76480 مليون/م2 (7648 كجم قوة/مم2).
قوة الشد 100 مليون/م2 (10 كجم/مم2).
صلابة برينل 250 مليون نيوتن/م2 (25 كجم قوة/مم2).
تكوين الإلكترونات الخارجية لذرة Ag هو 4d105s1.
تبلغ درجة انعكاس الفضة في نطاق الأشعة تحت الحمراء 98% وفي المنطقة المرئية من الطيف 95%.
سبائك بسهولة مع العديد من المعادن. الإضافات الصغيرة من النحاس تجعله أكثر صلابة ومناسبًا لتصنيع المنتجات المختلفة.

الخواص الكيميائية للفضة

تكون الفضة النقية مستقرة في الهواء عند درجة حرارة الغرفة، ولكن فقط إذا كان الهواء نظيفًا. إذا كان الهواء يحتوي على نسبة صغيرة من كبريتيد الهيدروجين أو مركبات الكبريت المتطايرة الأخرى، فإن الفضة تصبح داكنة.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

عند تسخينه إلى 170 درجة مئوية، يتم تغطية سطحه بفيلم Ag2O. الأوزون في وجود الرطوبة يؤكسد الفضة إلى أكاسيد أعلى AgO أو Ag2O3.

تذوب الفضة في أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (محدد) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
لا تذوب الفضة في الماء الملكي بسبب تكوين طبقة واقية من AgCl. في حالة عدم وجود عوامل مؤكسدة في درجات الحرارة العادية، فإن حمض الهيدروكلوريك، HBr، HI لا يتفاعل معها أيضًا بسبب تكوين طبقة واقية من الهاليدات ضعيفة الذوبان على سطح المعدن.

يذوب Ag في كلوريد الحديديك الذي يستخدم في النقش:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
كما أنه يذوب بسهولة في الزئبق، ويشكل ملغمًا (سبيكة سائلة من الزئبق والفضة).
الهالوجينات الحرة تؤكسد Ag بسهولة إلى هاليدات:
2Ag + I2 = 2AgI
ومع ذلك، في الضوء يتم عكس هذا التفاعل، وتتحلل هاليدات الفضة (باستثناء الفلورايد) تدريجياً.

عند إضافة القلويات إلى محاليل أملاح الفضة، يترسب أكسيد Ag2O، لأن هيدروكسيد AgOH غير مستقر ويتحلل إلى أكسيد وماء:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
عند تسخينه، يتحلل أكسيد Ag2O إلى مواد بسيطة:
2Ag2O = 4Ag + O2-
يتفاعل Ag2O مع بيروكسيد الهيدروجين في درجة حرارة الغرفة:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

لا تتفاعل الفضة بشكل مباشر مع الهيدروجين والنيتروجين والكربون. يعمل الفوسفور عليه فقط عند الحرارة الحمراء مع تكوين الفوسفيدات. عند تسخينه بالكبريت، يشكل Ag بسهولة كبريتيد Ag2S.

الخصائص البيولوجية للفضة

تدخل الفضة جسم الإنسان مع الماء والغذاء بكميات ضئيلة - حوالي 7 ميكروغرام يوميا. لم يتم وصف ظاهرة مثل نقص الفضة في أي مكان بعد. لا يصنف أي من المصادر العلمية الجادة الفضة كعنصر حيوي حيوي. يبلغ إجمالي محتوى هذا المعدن النبيل في جسم الإنسان عدة أعشار الجرام. دورها الفسيولوجي غير واضح.

ويعتقد أن الكميات الصغيرة من الفضة مفيدة لجسم الإنسان، أما الكميات الكبيرة منها فهي خطيرة. بعد سنوات عديدة من العمل مع الفضة وأملاحها، عندما تدخل الجسم لفترة طويلة، ولكن بجرعات صغيرة، يمكن أن يتطور مرض غير عادي - argyria. الفضة التي تدخل الجسم وتتراكم في الجلد والأغشية المخاطية تمنحها لونًا رماديًا أخضر أو مزرقًا.

تتطور الأرجيريا ببطء شديد، وتظهر علاماتها الأولى بعد 2-4 سنوات من العمل المستمر مع الفضة، ولا يلاحظ اسمرار شديد للجلد إلا بعد عقود. وبمجرد ظهوره، لا يختفي التصبغ، ولا يمكن إرجاع الجلد إلى لونه الأصلي. قد لا يعاني المريض المصاب بالتصلب المتعدد من أي ألم أو إزعاج. لا توجد أمراض معدية مع الترجيريا: فالفضة تقتل جميع البكتيريا المسببة للأمراض التي تدخل الجسم.

مركبات الفضة سامة. وعندما تدخل جرعات كبيرة من أملاحه القابلة للذوبان إلى الجسم يحدث تسمم حاد يصاحبه نخر في الغشاء المخاطي في الجهاز الهضمي. الإسعافات الأولية للتسمم هي غسل المعدة بمحلول كلوريد الصوديوم NaCl، الذي ينتج كلوريد AgCl غير القابل للذوبان، والذي يفرز من الجسم.

الفضة مبيد للجراثيم؛ عند 40-200 ميكروغرام/لتر تموت البكتيريا غير البوغية، وعند التركيزات الأعلى تموت البكتيريا البوغية. وفقًا للمعايير الصحية الروسية الحالية، تُصنف الفضة على أنها مادة شديدة الخطورة ويبلغ الحد الأقصى المسموح به لتركيزها في مياه الشرب 0.05 ملجم/لتر.

الخصائص السحرية للفضة

في العصور الوسطى، تم منح الفضة سمات صوفية، والقدرة على الحماية من قوى الشر، ولا سيما من الشياطين ومصاصي الدماء، وعلاج الأمراض. إذا أظلمت الفضة على الإنسان فإن ذلك يدل على مرضه.

كان يُعتقد أن هذا المعدن "القمري" النقي (ارتبطت الفضة دائمًا بالقمر) لديه القدرة على علاج الأمراض وتجديد الشباب واستيعاب كل ما هو سلبي.

لقد أثبت التقدم العلمي أن خصائص الفضة المبيدة للجراثيم تعمل حقًا على تحسين الصحة وتسريع عملية الشفاء، ويشير سواد هذا المعدن إلى تغير قوي في التوازن الحمضي القاعدي في جسم الإنسان، وهو علامة على اعتلال الصحة.

في التقاليد الأوروبية، تعتبر الفضة معدنًا "أنثويًا"، على عكس الذهب "الذكوري" والحيوي والمشمس. الذهب رمز القوة، والفضة رمز الحكمة.

تاريخ الفضة

الفضة معروفة للبشرية منذ العصور القديمة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه في تلك الأيام كان يتم العثور عليه غالبًا في شكله الأصلي - ولم يكن من الضروري صهره من الخامات.
ويعتقد أن أولى رواسب الفضة كانت في سوريا، ومنها تم جلب المعدن إلى مصر.
في القرنين السادس والخامس قبل الميلاد. ه. انتقل مركز تعدين الفضة إلى مناجم لافريا في اليونان.
في الرابع - الأول قرون قبل الميلاد. ه. وكان قادة إنتاج الفضة هم إسبانيا وقرطاج.
في القرنين الثاني والثالث عشر، عملت العديد من المناجم في جميع أنحاء أوروبا، والتي تم استنفادها تدريجياً.

أدى تطور أمريكا إلى اكتشاف رواسب غنية من الفضة في سلسلة الجبال. مصدرها الرئيسي هو المكسيك.

في روسيا، تم صهر الفضة الأولى في يوليو 1687 من قبل عامل منجم الخام الروسي لافرينتي نيغارت من خامات رواسب الأرغون. في عام 1701، تم بناء أول مصنع لصهر الفضة في ترانسبايكاليا، والذي بدأ بصهر الفضة بشكل دائم بعد 3 سنوات.

تعدين الفضة

اليوم في روسيا يتم استخراج 550 - 600 طن من الفضة سنويًا. وهذا ليس كثيرًا: يتم استخراج معادن ثمينة أكثر بخمسين مرة في بيرو؛ وغادرت المكسيك وتشيلي والصين مسافة ليست بعيدة عن بيرو. وعلى نطاق الكوكب، يقدر الإنتاج السنوي من الفضة بعشرين ألف طن. احتياطيات الفضة المستكشفة لا تتجاوز 600 ألف طن.

الحصول على الفضة

حاليًا، يتم استخدام ترشيح السيانيد للحصول على الفضة. في هذه الحالة، يتم تشكيل السيانيدات المعقدة القابلة للذوبان في الماء:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
لتحويل التوازن إلى اليمين، يتم تمرير الهواء من خلاله. تتأكسد أيونات الكبريتيد إلى أيونات الثيوسلفات (أيونات S2O32) وأيونات الكبريتات (أيونات SO42).
يتم عزل غبار الزنك من محلول السيانيد Ag:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
للحصول على الفضة ذات درجة نقاء عالية جدًا (99.999%)، يتم إخضاعها للتكرير الكهروكيميائي في حمض النيتريك أو الذوبان في حمض الكبريتيك المركز. في هذه الحالة، تدخل الفضة في محلول على شكل كبريتات Ag2SO4. تؤدي إضافة النحاس أو الحديد إلى ترسيب الفضة المعدنية:
Ag2SO4 + النحاس = 2Ag + CuSO4.

سبائك الفضة

وفقًا لمرسوم حكومة الاتحاد الروسي "بشأن إجراءات اختبار ووضع العلامات على المنتجات المصنوعة من المعادن الثمينة"، تم قبول العينات التالية من سبائك الفضة: 999، 960، 925، 916، 875، 800 و 720.

تشير صفاء الفضة إلى نسبة المعدن الثمين إلى السبائك. السبائك هي معادن تضاف إلى سبيكة الفضة لتحسين خصائصها الفيزيائية. غالبًا ما يستخدم النحاس كسبيكة، ولكن يمكن أيضًا استخدام معادن أخرى: النيكل والكادميوم والألمنيوم والزنك.

لتحديد نسبة الفضة إلى السبائك، اعتمدت روسيا وعدد من الدول الأوروبية النظام المتري، الذي يحدد نسبة الفضة إلى 1000 وحدة من السبائك. ووفقا لهذا النظام، فإن معيار 925 من الفضة يعني أنه لكل 1000 وحدة من السبيكة يوجد 925 وحدة من هذا المعدن النبيل، أو بمعنى آخر، فإن 1 كجم من السبيكة سيحتوي على 925 جرامًا من الفضة النقية.
مثال على وضع علامة على منتج فضي: 925 Сrm (سبائك 92.5٪ فضة و 7.5٪ نحاس).

يتم استخدام أنقى الفضة عيار 999 فقط لتصنيع السبائك والعملات الفضية القابلة للتحصيل، حيث أن الفضة في شكلها النقي عبارة عن معدن ناعم للغاية، وهو غير مناسب حتى لصنع المجوهرات.

سبائك الفضة 960. من حيث الجودة والخصائص الميكانيكية، فإنه لا يختلف عمليا عن الفضة النقية. يتم استخدامه في المجوهرات لتصنيع منتجات دقيقة وفنية للغاية.

تسمى سبائك الفضة 925 أيضًا "الفضة القياسية". إنه ذو لون أبيض فضي نبيل وخصائص ميكانيكية ومضادة للتآكل عالية. تستخدم على نطاق واسع في المجوهرات لصنع مختلف الزخارف.

تعتبر سبيكة 916 قيراطًا من الفضيات الجيدة بجدارة. وهذه السبيكة هي التي تستخدم في صناعة الأطقم المزينة بالمينا أو المطلية بالذهب.

يتم استخدام سبائك الفضة 875 في الإنتاج الصناعي للمجوهرات. نظرًا لصلابته العالية، فإن تصنيعه أكثر صعوبة من السبائك السابقة.

تختلف سبيكة الفضة 830 عن سابقتها فقط في نسبة محتوى الفضة - 83٪ على الأقل. من حيث الصفات التقنية والميكانيكية ونطاق التطبيق، فهو يختلف قليلاً عن عينة 875.

800 سبائك الفضة. أرخص من السبائك الموصوفة، ولها لون أصفر ملحوظ ومقاومة منخفضة للهواء. ليونة هذه السبائك أقل بكثير من تلك المذكورة أعلاه. ومن بين الصفات الإيجابية، تجدر الإشارة إلى خصائص الصب العالية، مما يجعل من الممكن استخدامه لصناعة أدوات المائدة.

720 سبائك الفضة. لديها العديد من الخصائص السلبية: الحراريات، اللون الأصفر الساطع، الليونة المنخفضة، الصلابة. تستخدم فقط في الصناعة.

تطبيق الفضة

نظرًا لخصائصها الفريدة: درجات عالية من التوصيل الكهربائي والحراري، والانعكاس، والحساسية الضوئية، وما إلى ذلك، فإن للفضة نطاقًا واسعًا جدًا من التطبيقات. يتم استخدامه في الإلكترونيات والهندسة الكهربائية والمجوهرات والتصوير الفوتوغرافي وصناعة الأدوات الدقيقة وعلوم الصواريخ والطب والطلاءات الواقية والزخرفية ولتصنيع العملات المعدنية والميداليات وغيرها من العناصر التذكارية. تتوسع مجالات استخدام الفضة باستمرار، ولا تشمل تطبيقاتها السبائك فحسب، بل أيضًا المركبات الكيميائية.

حاليًا، يتم إنفاق حوالي 35% من إجمالي الفضة المنتجة على إنتاج الأفلام والمواد الفوتوغرافية.
يتم استخدام 20٪ من السبائك لتصنيع الاتصالات، والجنود، والطبقات الموصلة في الهندسة الكهربائية والإلكترونيات.
يتم استخدام 20 - 25% من الفضة المنتجة لإنتاج بطاريات الفضة والزنك.
أما باقي المعدن الثمين فيستخدم في صناعة المجوهرات وغيرها من الصناعات.

استخدام الفضة في الصناعة

تتمتع الفضة بأعلى الموصلية الكهربائية والتوصيل الحراري ومقاومة الأكسدة بالأكسجين في الظروف العادية. لذلك، يتم استخدامه على نطاق واسع لجهات اتصال المنتجات الكهربائية، على سبيل المثال، اتصالات التتابع، والصفائح، وكذلك للمكثفات الخزفية متعددة الطبقات، في تكنولوجيا الميكروويف كطلاء للسطح الداخلي لأدلة الموجات.

تُستخدم جنود النحاس والفضة PSr-72 وPSr-45 وغيرها في لحام مجموعة متنوعة من المركبات المهمة، بما في ذلك المعادن المتباينة.

يتم استهلاك كميات كبيرة من الفضة باستمرار في إنتاج بطاريات الفضة والزنك والكادميوم الفضية، والتي تتميز بكثافة طاقة عالية جدًا وكثافة طاقة جماعية وتكون قادرة على توصيل تيارات عالية جدًا للحمل بمقاومة داخلية منخفضة.

تستخدم هاليدات الفضة ونترات الفضة في التصوير الفوتوغرافي لأنها تتمتع بحساسية عالية للضوء.
يستخدم يوديد الفضة للتحكم في المناخ ("تشتت السحابة").

يستخدم كطلاء للمرايا شديدة الانعكاس (المرايا التقليدية تستخدم الألومنيوم).

يتم استخدام الفضة كمادة مضافة (0.1-0.4٪) لصب المجمعات الحالية للألواح الإيجابية لبطاريات الرصاص الخاصة (عمر خدمة طويل جدًا (يصل إلى 10-12 سنة) ومقاومة داخلية منخفضة).

كمحفز في تفاعلات الأكسدة، على سبيل المثال في إنتاج الفورمالديهايد من الميثانول، وكذلك الإيبوكسيد من الإيثيلين.

يستخدم كلوريد الفضة في بطاريات كلوريد الفضة والزنك وفي طلاءات بعض أسطح الرادار. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الفضة، وهو شفاف في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف، في بصريات الأشعة تحت الحمراء.

يستخدم كمحفز في مرشحات قناع الغاز.

يستخدم فوسفات الفضة لصهر الزجاج الخاص المستخدم لقياس الجرعات الإشعاعية. التركيب التقريبي لهذا الزجاج هو: فوسفات الألومنيوم - 42٪، فوسفات الباريوم - 25٪، فوسفات البوتاسيوم - 25٪، فوسفات الفضة - 8٪.

تُستخدم بلورات فلوريد الفضة المفردة لتوليد إشعاع ليزر بطول موجة يبلغ 0.193 ميكرون (الأشعة فوق البنفسجية).

يُستخدم أحيانًا أسيتيليد الفضة (كربيد) كمواد متفجرة قوية (الصواعق).

برمنجنات الفضة، مسحوق بلوري أرجواني داكن، قابل للذوبان في الماء؛ المستخدمة في أقنعة الغاز. في بعض الحالات الخاصة، يتم استخدام الفضة أيضًا في الخلايا الغلفانية الجافة للأنظمة التالية: عنصر الكلور والفضة، عنصر البروم والفضة، عنصر اليود والفضة.

استخدام الفضة في الطب

يستخدم كمطهر، وخاصة لتطهير المياه. يتم استخدامه بدرجة محدودة على شكل أملاح (نترات الفضة) ومحاليل غروية (بروتارجول وكولغول) كمادة قابضة.
يتم تسجيل الفضة كمضاف غذائي E174.
بالنسبة للجروح الصغيرة والسحجات والحروق، استخدم ورق مبيد للجراثيم مشرب بالنترات وكلوريد الفضة.
تعزز الفضة ارتشاف الأورام وتنشط عملية ترميم الأعضاء بعد المرض.
يتم تطبيق الصفائح الفضية على منطقة الأمعاء الغليظة لتنشيط عملها وتحسين التمعج.

استخدام الفضة في صناعة المجوهرات

تُعرف الفضة بأنها مادة مجوهرات منذ أكثر من ستة آلاف عام. الأرجنتوم هو أكثر المعادن الثمينة بياضًا، وتستخدم هذه النوعية بنشاط في صناعة المجوهرات. يتناسب اللون المحايد لهذا المعدن جيدًا مع اللون الأسود، وهو أمر طبيعي بالنسبة له - تصبح الفضة داكنة عند الأكسدة، كما أن مزيج الفضة البيضاء والسوداء مثير للإعجاب للغاية. هذه مادة للمجوهرات الكلاسيكية الرقيقة والحساسة وللعناصر المخرمة التقليدية والأساور والخواتم العرقية الكبيرة وللمستجدات الحديثة للغاية. تحافظ الفضة بشكل أفضل على أشكال الفن التقليدي، بينما تكون بمثابة مادة واختبار للتجارب الإبداعية الجريئة. الفضة هي المادة التي تبدو فيها المجوهرات الكبيرة على الطراز الوطني أكثر إثارة للإعجاب.

المجوهرات الفضية هي علامة ذوق، وهي إضافة مثالية لأي بدلة، سواء كانت رسمية أو غير رسمية. تبدو رائعة سواء بمفردها أو في سبيكة من الذهب أو البلاتين. يتم التأكيد بشكل مثالي على النبل المقيد الذي يميز المجوهرات الفضية من خلال شوائب الأحجار الكريمة، سواء كانت الفيروز أو التوباز أو الياقوت.

الاستثمار في الفضة

غالبًا ما يستخدم هذا المعدن الثمين كوسيلة لاستثمار الأموال. يستخدم المستثمرون الفضة لتنويع المخاطر، لكن تداول العقود الخاصة بها يتطلب استثمارًا كبيرًا.

يمكن شراء الفضة من البنك على شكل سبائك ثمينة بأوزان مختلفة. من الأفضل تخزين السبائك في أحد البنوك واستئجار خلية منفصلة. بهذه الطريقة لن تدفع ضريبة زائدة. يعد الاستثمار في الفضة من خلال شراء السبائك أمرًا جذابًا، حيث يمكنك أن تشعر وكأنك المالك الحقيقي للمعدن الثمين. هذه هي بالضبط طريقة الاستثمار في الفضة التي ينصح بها المستثمرون الواثقون من النمو النشط لأسعار هذا المعدن.

يمكن أيضًا شراء عملات السبائك من البنوك. لا تخلط بين العملات المعدنية العادية القابلة للتحصيل والعملات الاستثمارية. العملات المعدنية القابلة للتحصيل لها سعر مبالغ فيه إلى حد كبير، وهو بعيد عن السعر الحقيقي للمعدن. يتم إنشاء العملات الاستثمارية خصيصًا لغرض الاستثمار في المعادن الثمينة. ومن الأفضل أيضًا عدم إخراجها من البنك، بل وضعها في صندوق ودائع آمن.

التأمين الطبي الإلزامي هو حساب معدني غير شخصي، بالنسبة للتكاليف، وهو الطريقة الأكثر جاذبية للاستثمار في الفضة. هنا سيكون عليك فقط دفع الضرائب على الأرباح بعد البيع. والعيب الرئيسي هو أن مثل هذه الحسابات لا تكون مدعومة دائمًا بمعدن حقيقي، ويمكن للبنوك أن تحدد أسعارًا بعيدة كل البعد عن الوضع الفعلي في سوق المعادن الثمينة، خاصة إذا ارتفع سعر الفضة بشكل حاد (وهو أمر ممكن، وفقًا عند بعض المحللين).

هناك طريقة أخرى جذابة للقيام باستثمار مربح وهي شراء أسهم شركات تعدين الفضة.

ليست هناك حاجة للاستثمار في المجوهرات الفضية إلا إذا كانت قطعة فنية. سعر هذه المجوهرات مرتفع جدًا، ولا يمكنك بيعها إلا بسعر الخردة.

توجد الفضة، مثل الذهب، في الطبيعة على شكل شذرات ولها قابلية جيدة للطرق. وبفضل هذه الخصائص، لعبت دورا حيويا في الحياة الثقافية والاقتصادية وحتى الدينية للمجتمع منذ العصور القديمة.

يبلغ عمر أول من وجد في الشرق الأوسط أكثر من 6 آلاف سنة. وكان هذا المعدن رمز القمر عند سكان بابل وآشور. كانت المادة المستخدمة في صنع العملات المعدنية الأولى في العالم عبارة عن سبيكة من المعدنين الثمينين الأكثر شيوعًا اليوم - الفضة والذهب. وفي العصور الوسطى، أثارت كلمة «أرجنتوم» (باللاتينية) ومركباتها عقول الكيميائيين.

اليوم، يفتح هذا المعدن إمكانيات لا حصر لها لخيال الجواهريين الذين يصنعون مجوهرات فريدة من نوعها.

الفضة في الطبيعة

ظهرت الفضة أمام أنظار الإنسان في شكلها الأصلي، ووصلت إلى أحجام هائلة حقًا. وهكذا، فإن رواسب شنيبيرج الألمانية (جبال أور) أعطت للعالم كتلة صلبة من الفضة تزن 20 طنا في عام 1477. ربما، في تاريخ تطور هذا المعدن النبيل، تمكن الكنديون فقط من تحطيم الرقم القياسي، الذين عثروا بالفعل في القرن العشرين على كتلة صلبة في مقاطعة أونتاريو، تسمى "الرصيف الفضي". العملاق، الذي كان طوله 30 مترًا وعمقه 18 مترًا في الأرض، أنتج أيضًا 20 طنًا عند صهره - لكن هذه المرة كان من الفضة النقية.

لسوء الحظ، فإن النشاط الكيميائي الأكبر من الذهب يسمح للشخص بمواجهة الفضة في كثير من الأحيان في شكل مركبات مختلفة. ويتركز في أكثر من 50 معدنًا معروفًا يحتوي على السيلينيوم أو الكبريت أو التيلوريوم أو الهالوجينات. ويأتي 75% من احتياطيات الفضة المعروفة حاليًا من رواسب معقدة تحتوي على الفضة، حيث تكون الفضة مجرد مكون مرتبط في الخامات الأخرى.

ويقدر احتياطي الفضة في العالم اليوم بنحو 570 ألف طن. الشركة الرائدة بلا منازع في إنتاج هذا المعدن هي بيرو، تليها المكسيك والصين وتشيلي وأستراليا.

خصائص "المعدن القمري"

الفضة في شكلها النقي هي معدن أبيض فضي يتمتع بأعلى الموصلية الحرارية والكهربائية (في درجة حرارة الغرفة) بين جميع المعادن المعروفة. هذا المعدن مقاوم للحرارة نسبيًا (ينصهر عند 962 درجة مئوية)، ولكنه قابل للسحب بشكل لا يصدق. يمكن الحصول على أنحف سلك بطول 2 كم من 1 جرام فقط من الفضة. أحد المعايير المهمة للفضة هو خاصية عدم التأكسد تحت تأثير الأكسجين، مما يسمح بتصنيفها كمعدن نبيل. ومع ذلك، فإن التعرض لليود وكبريتيد الهيدروجين في بيئة رطبة يؤدي إلى تغميق العناصر الفضية أو تكوين طبقة كبريتيد "قوس قزح" على سطحها.

تتناسب الفضة بشكل مثالي مع المعالجة: التلميع والقطع واللف والرسم والدحرجة في أنحف الألواح. هذه الخصائص تجعله لا غنى عنه لتصنيع روائع المجوهرات، لكنها في الوقت نفسه تحد من العمر الافتراضي للمنتجات الناعمة والحساسة المصنوعة من المعدن النقي. لذلك، في المجوهرات، لتحقيق القوة، يتم استخدام الفضة في شكل سبيكة مع إضافة النحاس.

الفضة الاسترليني

المادة الأكثر موثوقية والأبيض والمتانة لصنع المجوهرات هي 925 من الفضة، وتسمى أيضًا بالجنيه الاسترليني. لطالما اعتبرت هذه الفضة النقية مع كمية صغيرة من النحاس مثالية لصنع أدوات المائدة ومعظم المجوهرات. وعلى الرغم من كل المحاولات لتحسين خصائص هذه السبيكة بمساعدة الزنك والسيليكون والجرمانيوم وحتى البلاتين، إلا أن الفضة 925 لا تتخلى عن مكانتها الرائدة.

القرن الجديد - أسلوب جديد

يتم توفير النمط الفريد من الفضة 925 من خلال طرق معالجة خاصة. على سبيل المثال، تخلق طبقة رقيقة من الروديوم الأبيض الثمين بريقًا متألقًا لا يشبه الفضة النقية. الفضة المطلية بالروديوم لا تبدو جذابة فحسب، ولكنها أيضًا مقاومة بشكل خاص للتآكل والأضرار الميكانيكية. وقد حظي لمعان الروديوم البلاتيني ومتانته بتقدير رواد الموضة مثل غوتشي وتيفاني وكريستيان ديور، حيث اختاروه لتغطية منتجاتهم الفضية.

كما أن طبقة رقيقة من الفضة المؤكسدة تعطي خصائص زخرفية ووقائية خاصة للمجوهرات الفضية عيار 925. بعد أن خضعت لعملية معالجة خاصة بالكبريت، تكتسب الفضة سحرًا خاصًا وسحرًا عتيقًا "قديمًا". بفضل التلميع الخاص، تحتفظ الأجزاء المحدبة من المنتج بلونها الفضي الطبيعي، وتبرز بشكل بارز أمام العناصر المقعرة الداكنة.

هناك طريقة أخرى لمنح الفضة لونًا أصليًا وهي السر القديم المتمثل في اسوداد الفضة التي لا تخرج عن الموضة أبدًا. نظرًا لوجود تشابه خارجي معين مع المعدن المؤكسد، فإن الفضة السوداء هي نتيجة فن خاص جدًا. أثناء معالجة المنتج، يتم دمج طبقة من الفضة والرصاص وكبريتيد النحاس (niello) في درجات حرارة عالية مع السطح المنقوش للفضة، مما يخلق أنماطًا رائعة.

والمنتجات المصنوعة من ما يسمى بالفضة غير اللامعة، والتي تظهر على سطحها خشونة دقيقة بسبب استخدام مستحلب خاص، لها نبل خاص وتطور.

عند الحديث عن معالجة الفضة، من المستحيل عدم ذكر التذهيب. التذهيب (طلاء الذهب) هو طلاء الفضة بالكهرباء بطبقة من الذهب تتراوح سماكتها من الكسور إلى عشرات الميكرونات. يتمتع هذا الطلاء بمقاومة كيميائية كبيرة، أي أنه وسيلة جيدة لحماية المعدن من التآكل. يزيد الطلاء الكهربائي من صلابة السطح ويحسن المظهر الجمالي، مما يمنح المجوهرات مظهرًا نبيلًا ومكلفًا. يضفي طلاء الذهب أيضًا قدرًا أكبر من التوصيل الحراري والكهربائي، والذي يستخدم في صناعة الساعات والإلكترونيات الدقيقة.

الفضة في موضة المجوهرات

نظرًا لتوفرها، تعد الفضة واحدة من أكثر المواد شيوعًا لصنع المجوهرات اليوم. كما يقدره تجار المجوهرات وكذلك المعدن لصنع العناصر الزخرفية التي تخلق جوًا أرستقراطيًا متطورًا في المنزل.

تفاجئ المجوهرات الفضية عشاقها بمجموعة متنوعة من الحلول الزخرفية واكتشافات التصميم. تتعايش النماذج الكلاسيكية الأنيقة والمقتضبة في نوافذ متاجر المجوهرات مع مجوهرات مشرقة وضخمة مستوحاة من اتجاهات الموضة الرائدة. يتجلى تنوع الفضة أيضًا في "صداقتها" مع مجموعة متنوعة من الإدخالات. في إطارها، تبدو كل من الزركونيا المكعبة عديمة اللون والأحجار شبه الكريمة الملونة جيدة بنفس القدر. تكشف الفضة عن اللعب الكامل للضوء على حواف الإدخالات.

إحدى التقنيات الشائعة لتزيين المجوهرات المصنوعة من هذا المعدن الثمين هي مينا المجوهرات. بمساعدتها، يتم إنشاء مجموعة متنوعة من المجوهرات التي لها طابعها الفردي الخاص - بعد كل شيء، يتم رسم كل منتج يدويًا حصريًا بواسطة حرفي ذي خبرة. إنها تحمل بصمة روح عمال المينا الذين وضعوا كل إبداعاتهم في المجوهرات.

كونها مادة عالمية، فإن الفضة مناسبة للرجال والنساء من أي عمر وأي وضع اجتماعي. يتم دمجه مع الذهب والمينا وأي أحجار شبه كريمة وكريمة واللؤلؤ والمينا والشعاب المرجانية والعاج. المجوهرات الفضية مناسبة لأي مناسبة ومن بين مجموعة المجوهرات الفضية المتنوعة يمكنك اختيار ما يناسب مجموعة متنوعة من المناسبات. بالإضافة إلى ذلك، وفقًا للمعتقدات القديمة، فإن الفضة تهدئ وتشفى، لذلك في عصر السرعة المجنون، لا ينبغي أن تحرم نفسك من القليل من الفرح الفضي.

الفضة عنصر كيميائي ذو رقم ذري 47 في الجدول الدوري D.I. مندليف. الصيغة الكيميائية للفضة هي Ag.

كتب لومونوسوف عن الفضة أن هذا المعدن، إذا كان خاليًا من الشوائب، يبدو أبيضًا، مثل الطباشير. وهو بالفعل كذلك.

عُرفت الفضة في الألفية الرابعة قبل الميلاد. هذا المعدن الثمين، مثل الذهب، يتواجد في الطبيعة على شكل شذرات. ولذلك تعرفت عليه البشرية دون الاستعانة بالعلماء. في مصر القديمة، كانت الفضة تسمى "الذهب الأبيض". وكان استخراجه أصعب من استخراج الذهب. لذلك كانت قيمتها في تلك الأيام أكثر من الذهب.

يُعتقد أن الفضة حصلت على اسمها اللاتيني argentum من الكلمة اليونانية argos - الأبيض، المتلألئ، اللامع.

في الطبيعة، يتم العثور على الفضة في شكل شذرات وفي شكل معادن نادرة، والتي يتم تضمينها في الخامات المتعددة المعادن - كبريتيدات النحاس والرصاص والزنك.شذرات الفضة لها وزن كبير إلى حد ما. ومن المعروف أن أكبر كتلة صلبة تزن 13.5 طنًا، وغالبًا ما تحتوي شذرات الفضة على شوائب من الذهب والزئبق، وفي كثير من الأحيان - البلاتين والنحاس والبزموت والأنتيمون.

الخواص الكيميائية

الفضة معدن وله كل خصائص المعادن. لكن النشاط الكيميائي للفضة منخفض. في سلسلة الجهد للمعادن، والتي تسمى أيضًا سلسلة النشاط الكهروكيميائي للمعادن، تكون الفضة في النهاية تقريبًا.

في درجات الحرارة العادية، لا تتفاعل الفضة مع الأكسجين والنيتروجين والهيدروجين والسيليكون والكربون.

يتفاعل مع الكبريت في الظروف العادية. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل كبريتيد الفضة.

2Ag + S = Ag 2S

يتفاعل مع الهالوجينات عند تسخينه.

2Ag + Br2 = 2AgBr

يعلم الجميع أن العناصر الفضية تصبح داكنة تدريجياً. لماذا يحدث هذا؟ وتبين أن السبب هو تفاعل الفضة مع كبريتيد الهيدروجين في الهواء. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل فيلم من كبريتيد الفضة Ag2S على سطح الفضة.

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

كيف تتفاعل الفضة مع الأحماض؟ ومن المثير للاهتمام أن التفاعل مع حمض النيتريك يحدث بشكل مختلف اعتمادًا على تركيز الحمض. وهكذا، مع حمض النيتريك المركز، تنتج الفضة نترات الفضة AgNO3 وثاني أكسيد النيتروجين NO2

Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

ونتيجة للتفاعل مع حمض النيتريك المخفف تتشكل نترات الفضة AgNO3 وأكسيد النيتريك NO

3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

تتفاعل الفضة فقط مع حمض الكبريتيك المركز

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

يحدث التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك عند درجات حرارة عالية

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

الخصائص الفيزيائية واستخدامات الفضة

الفضة معدن مرن بشكل مثير للدهشة. يمكن استخدامه لصنع لوح بسمك 0.00025 مم فقط. ومن حبة تزن 1 جرام يتم الحصول على أنحف سلك بطول 2 كم.

الفضة موصل ممتاز للكهرباء والحرارة. بالإضافة إلى ذلك، يمكنها تحمل الأحمال الهائلة. يتم استخدامه لإجراء اتصالات مختلفة في الأجهزة المستخدمة في الصواريخ الفضائية والمنشآت النووية والغواصات وأجهزة الكمبيوتر وما إلى ذلك.

تسمح الانعكاسية الممتازة للفضة باستخدامها في إنتاج المرايا والتلسكوبات والمجاهر والأدوات البصرية المختلفة.

تستخدم الفضة على نطاق واسع في المجوهرات. ولا تزال الخواتم ودبابيس الزينة وأطقم الطاولات تزين حياة الإنسان.

يتم سك العملات المعدنية من الفضة.

عند الحديث عن الفضة، من المستحيل عدم ذكر قدرتها على تنقية المياه من الكائنات الحية الدقيقة المختلفة.

في 327 قبل الميلاد. غزا الجيش اليوناني بقيادة الإسكندر الأكبر الهند. يبدو أن لا شيء يمكن أن يوقف القائد، ولم تكن هناك عقبات أمامه. ولكن فجأة بدأ وباء أمراض الجهاز الهضمي. تمرد الجنود. واضطر اليونانيون إلى العودة إلى ديارهم. لكن المرضى كانوا بشكل رئيسي من بين الجنود العاديين. وبعد مرور ألفي عام فقط، أدرك العلماء سبب عدم إصابة القادة العسكريين بالمرض تقريبًا. كان الجنود يشربون في أكواب الصفيح العادية، ويشرب القادة العسكريون في أوعية فضية. أي أن الفضة قتلت البكتيريا المسببة للأمراض. وفي وقت لاحق وجد أن بضعة أجزاء فقط من المليارات من جرام الفضة يمكنها تدمير البكتيريا في لتر واحد من الماء.

تستخدم مركبات الفضة على نطاق واسع في تصنيع الأدوية ذات الخصائص المبيدة للجراثيم.

وفي الصناعة الكيميائية، تستخدم الفضة كمحفز في إنتاج المركبات العضوية.

تعريف

فضة- العنصر السابع والأربعون من الجدول الدوري. التعيين - Ag من الكلمة اللاتينية "argentum". يقع في الفترة الخامسة مجموعة IB. يشير إلى المعادن. الشحنة النووية 47.

الفضة أقل شيوعًا في الطبيعة من النحاس على سبيل المثال؛ محتواه في القشرة الأرضية 10 -5٪ (كتلة). في بعض الأماكن (على سبيل المثال، كندا) توجد الفضة في ولايتها الأصلية، ولكن معظم الفضة مصنوعة من مركباتها. وأهم خام الفضة هو بريق الفضة أو الأجرنتيت Ag 2 S.

توجد الفضة كشوائب في جميع خامات النحاس تقريبًا وخاصة خامات الرصاص. يتم الحصول على حوالي 80٪ من الفضة المستخرجة من هذه الخامات.

الفضة النقية معدن ناعم جدًا وقابل للطرق (الشكل 1)، وهو موصل للحرارة والتيار الكهربائي بشكل أفضل من جميع المعادن.

الفضة معدن منخفض النشاط. في الجو لا يتأكسد سواء في درجات حرارة الغرفة أو عند تسخينه. إن اسوداد الأجسام الفضية الذي يتم ملاحظته غالبًا هو نتيجة لتكوين كبريتيد الفضة الأسود Ag 2 S على السطح.

أرز. 1. الفضة. مظهر.

الكتلة الذرية والجزيئية للفضة

تعريف

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة يكون متوسط كتلة ذرات العنصر الكيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة الكربون.

نظرًا لوجود الفضة في الحالة الحرة على شكل جزيئات Ag أحادية الذرة، فإن قيم كتلتها الذرية والجزيئية تتطابق. وهي تساوي 107.8682.

نظائر الفضة

ومن المعروف أنه يمكن العثور على الفضة في الطبيعة على شكل نظيرين مستقرين 107 Ag و109 Ag. الأعداد الكتلية لهما هي 107 و109 على التوالي. تحتوي نواة ذرة نظير الفضة 107Ag على سبعة وأربعين بروتونًا وستين نيوترونًا، ويحتوي النظير 109Ag على نفس العدد من البروتونات واثنين وستين نيوترونًا.

هناك نظائر غير مستقرة اصطناعية للفضة بأعداد كتلية من 93 إلى 130، بالإضافة إلى ستة وثلاثين حالة أيزومرية من النوى، من بينها النظائر الأطول عمرا 104 Ag بعمر نصف يبلغ 69.2 دقيقة.

أيونات الفضة

يوجد عند مستوى الطاقة الخارجي لذرة الفضة إلكترون واحد وهو إلكترون التكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

نتيجة التفاعل الكيميائي، تتخلى الفضة عن إلكترون التكافؤ، أي. هو المتبرع به، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

حج 0 -1e → حج +؛

حج 0 -2e → حج 2+ .

جزيء الفضة, أيضا, atom

في الحالة الحرة، توجد الفضة على شكل جزيئات Ag أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة الفضة وجزيئها:

سبائك الفضة

من الناحية العملية، لا يتم استخدام الفضة النقية أبدًا نظرًا لنعومتها: فهي عادة ما تكون مخلوطة بنحاس أكثر أو أقل. تُستخدم سبائك الفضة في صناعة المجوهرات والأدوات المنزلية والعملات المعدنية والأواني الزجاجية المختبرية.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

مثال 2

يمارس

عند إذابة 3 g من سبيكة النحاس والفضة في حمض النيتريك المركز، تم الحصول على 7.34 g من خليط النترات. تحديد الكسور الكتلية للمعادن الموجودة في السبيكة.

حل

دعونا نكتب معادلات التفاعل لتفاعل المعادن التي تكون عبارة عن سبيكة (النحاس والفضة) في حمض النيتريك المركز:

النحاس + 4HNO 3 = النحاس (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1)؛

Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2).

نتيجة للتفاعل، يتكون خليط يتكون من نترات الفضة ونترات النحاس (II). دع كمية مادة النحاس في السبيكة تكون x mol، وكمية مادة الفضة تكون y خلد. عندها ستكون كتل هذه المعادن متساوية (الكتلة المولية للنحاس 64 جم/مول، الفضة - 108 جم/مول):

م (النحاس) = ن (النحاس) × م (النحاس)؛

م (النحاس) = س × 64 = 64س.

م (آغ) = ن (آغ) × م (آغ)؛

م (حج) = س × 108 = 108ص.

حسب شروط المشكلة تكون كتلة السبيكة 3 جرام أي:

م (النحاس) + م (حج) = 3؛

64س + 108ص = 3.

حسب المعادلة (1) n(Cu) : n(Cu(NO 3) 2) = 1:1، مما يعني n(Cu(NO 3) 2) = n(Cu) = x. إذن كتلة نترات النحاس (II) هي (الكتلة المولية 188 جم/مول) 188x.

وفقا للمعادلة (2)، n(Ag) : n(AgNO 3) = 1:1، وهو ما يعني n(AgNO 3) = n(Ag) =y. إذن كتلة نترات الفضة هي (الكتلة المولية 170 جم/مول) 170y.

حسب شروط المشكلة فإن كتلة خليط النترات هي 7.34 جم:

م (النحاس (NO 3) 2) + م (AgNO 3) = 7.34؛

188 س + 170 ص = 7.34.